生石灰发热包之所以能快速升温，在于其成分生石灰（氧化钙，CaO）与水发生剧烈、快速的放热化学反应。以下是其快速升温的关键原因：
1. 强烈的放热反应：
* 生石灰（CaO）的化学性质非常活泼，遇水（H₂O）会立即发生反应，生成熟石灰（氢氧化钙，Ca(OH)₂）。
* 这个反应的化学方程式是：CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + 热量
* 这个反应是一个剧烈的化合反应，并且释放出大量的热量（焓变 ΔH < 0，约为 -63.7 kJ/mol）。这种化学能瞬间转化为热能。
2. 极高的反应速率：
* 巨大的接触面积： 发热包中的生石灰通常被研磨成非常细的粉末。这种微小的颗粒形态提供了巨大的总表面积，使得水分子能够迅速、充分地与生石灰颗粒接触并发生反应。
* 反应本质剧烈： CaO与H₂O的反应本身就非常剧烈和快速，一旦接触，反应在极短时间内（几秒到几十秒）即可大规模发生。
* 无需其他条件： 该反应不需要额外的催化剂或点火源，只需要水作为反应物。一旦水被引入（通常通过打破包装内的水袋或加水），反应立即启动。
3. 能量集中释放：
* 反应在密封或半密闭的发热包内发生，产生的热量无法迅速扩散到广阔的外部环境中，而是被集中在小空间内（包裹着需要加热的食物或物品）。这种“热量的集中”使得局部温度在短时间内急剧上升。
* 反应本身非常剧烈，单位时间内释放的热量极大，功率很高。
4. 与其他发热方式的比较优势：
* 相比燃烧（需要氧气、点火、燃料持续燃烧过程），生石灰-水反应启动极快（加水即开始），反应速率极高，能量释放集中。
* 相比物理变化（如相变潜热），化学反应的放热通常更剧烈、温度提升幅度更大。
总结来说：
生石灰发热包的快速升温源于其化学反应——氧化钙（CaO）与水（H₂O）剧烈化合生成氢氧化钙（Ca(OH)₂）并释放大量热能。生石灰粉末的巨大表面积确保了水能瞬间接触并启动反应，反应本身的剧烈性和高速率使得巨量化学能在极短时间内集中转化为热能，在密闭或半密闭空间内迅速提升温度。这种特性使其成为自热食品、便携取暖等场景的理想快速热源。需要注意的是，反应后的产物熟石灰具有强碱性，且反应过程产生大量蒸汽，使用时应严格按照说明操作，避免和接触皮肤。
